Особенности строения электронных оболочек атомов гелия и литияУ гелия, второго по порядку элемента, К-оболочка заполнена, поэтому атом гелия очень стабилен и не склонен к рекомбинации с другими атомами. Начиная с атома лития происходит заполнение L-оболочки. У идущих друг за другом элементов прибавляется там по одному электрону: у бериллия — 2 электрона на L-уровне, у бора— 3, углерода — 4, азота — 5, кислорода — 6, фтора — 7 и неона — 8. На этом заполнение L-оболочки заканчивается, поэтому неон по свойствам схож с гелием, имея, как и тот, полностью заполненную внешнюю оболочку. И в той же степени проявляет свойства типичного инертного газа.Любой атом с незаполненной внешней оболочкой стремится вступить в связь с другими атомами, чтобы максимально заполнить ее или отдать с нее электроны. Так, атом лития с готовностью отдает свой единственный внешний электрон, удовлетворяясь заполненным К-уровнем. В то же время фтор стремится захватить недостающий электрон и заполнить L-оболочку до «магической восьмерки». А поскольку внутренний положительный заряд атома остается неизменным, литий, отдавший один электрон, становится положительно заряженным, а приобретший дополнительный электрон атом фтора приобретает отрицательный заряд. Противоположно заряженные ионы притягиваются друг к другу, образуя новое соединение — фторид лития. L-оболочка электронов Длины испускаемых электромагнитых волн были увязаны с электронной структурой атомов Инертны ли на самом деле инертные газы Как инертные газы стали наименоваться благородными Катодные лучи оказались пучком электронов Количество электронов в атоме соответствует его порядковому номеру в периодической системе Концепция Лэнгмюра и Льиса живет и побеждает Концепция подобия химических свойств элементов в зависимости от их электронной структуры М-оболочка Особенности заполнения внутренних электронных оболочек у элементов с номера 20 по 30 Особенности строения электронных оболочек атомов гелия и лития Открытие катодных лучей Получение соединений инертных газов радон и ксенон Принцип Паули и расположение электронов по орбитам Распределение электронов по оболочкам и особенности электромагнитых излучений атомов Фотоэффект Химия тяжелых металлов Электроны располагаются во внешней сфере атома |
|
Разное |
|
|